化学：如何判断是否是氧化剂？详细！，氧化剂怎么看

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化学：如何判断是否是氧化剂？详细！


看样子你是新高一的同学，从初中开始说吧
1、如H2+CUO=CU+H2O+CU，从初中知识可知，CUO是氧化剂，联系，CU的化合价由+2降到0，所以总结出元素化合价降低的物质是氧化剂，元素化合价升高的物质是。
2、化合价升高---失电子---还原剂（还原性）----被氧化----发生---生成氧化产物
初学这几个基本概念要区分清楚：口诀是“身（升）上湿（失）了还痒（氧）痒痒”（这是我独创的何罗庚神奇模板，有意思吧！）记住一条线，另一条线就记住了。
化合价降低---得电子---氧化剂（氧化性）----被还原---发生还原反应---生成还原产物
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怎么判断氧化剂、和还原剂、


氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
　　还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。


怎样判断氧化剂的氧化性强弱


氧化性的判断方法：
  （一）根据化学方程式判断
  　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 　　氧化剂----还原产物 　　得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 　　还原剂---氧化产物 　　失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 　　氧化性：氧化剂>还原剂 　　还原性：还原剂>氧化剂
  （二）根据物质活动性顺序比较
  　　（1）对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.　　(2）金属阳离子氧化性的顺序 　　K+Pt>Au 　　（4）非金属活动性顺序（常见元素） 　　F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强
  （三）根据反应条件判断
  　　当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 　　4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 　　4HCl(浓)+

怎样判断氧化剂和还原剂


在无机化学中，有电子得失（化合价升降）的化学反应叫做氧化还原反应。失电子（化合价升高）的反应物叫做还原剂，得电子（化合价降低）的反应物叫做氧化剂。也就是“失（电子）（化合价）升还原氧化剂，得（电子）（化合价）降氧化还原剂”.