如何配制0.1mol/l盐酸溶液，0.1mol/l盐酸怎么配

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如何配制0.1mol/l盐酸溶液


假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为：1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为：0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml
配制：量取8.2毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗烧杯1-2次,将洗液也转移到容量瓶中,再加水至刻度,摇匀即可。


扩展资料：
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。
5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。
6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！
7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！



0.1mol/L的盐酸怎样配制？
试验中需要用0.1mol/L的盐酸，请问怎样用买来的浓盐酸配制需要的盐酸浓度



已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = V
x = V/12 L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理：

为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

扩展资料：
盐酸应用领域
1、生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。 
2、日常用途
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
3、工业用途
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能

0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置


假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
1、计算1mol/L溶液体积：
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。
3、倒入烧杯里，加水稀释。
4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）
5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。
6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。

扩展资料：
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：
1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；
2、根据摩尔数计算母液体积；
3、用量筒量取母液；
4、慢慢注入在烧杯里水里；
5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；
6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；
7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。
容量瓶简介：
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨

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有时候，我们必须闭上嘴，放下骄傲，承认是自我错了。这不是认输，而是成长。